AMAN 2000---- QUESTÃO 19 ---QUIMICA

por Yago Armond Seg 01 Fev 2016, 15:14

Um atleta, correndo ao nível do mar, inspira e expira o ar, modificando quantitativamente a sua composição. As tabelas a seguir apresentam as pressões parciais do ar, em mmHg, nas duas composições e as massas atômicas dos elementos.

Gás Ar inspirado Ar expirado Elemento Massa Atômica
Nitrogenio 590 544,3 Nitrogenio 14
Oxigenio 160 88,2 Oxigenio 16
Gas carbonico 0,1 X Hidrogenio 1
Argonio 5,6 5,0 Argonio 39,9
Vapor d'agua 4,3 62,5 Carbono 12

Para um volume de ar expirado de 124,64 litros, em uma pressão igual a da tabela acima, com uma temperatura igual a 27ºC e R = 0,082 atm.L/mol.K, a massa do gás carbônico do ar expirado é de , aproximadamente;
a) 5,6g
b) 8,8g
c) 11,2g
d) 17,6g
e) 26,4g

por Convidado Seg 01 Fev 2016, 15:37

Temos que devido o sistema respiratório ser aberto ao ambiente, a pressão do ar inspirado é igual a do ar expirado, que é igual a pressão atmosférica (760mmHg).

760=590+160+0.1+5.6+4.3=544.3+88.2+x+5+62.5
x=pCO2=60 mmHg

Pela lei dos gases

p_{CO_2}V=n_{CO_2}RT

60\; \text{mmHg} \cdot\frac{1\;\text{atm}}{760\;\text{mmHg}}\cdot124.64\;\text{L}=n_{\text{CO}_2}\cdot0.082\;\frac{\text{atm}\cdot \text{L}}{\text{mol}\cdot \text{K}}\cdot 300\text{K}

n_{\text{CO}_2}=0.4 \;\text{mol}

Como a massa do CO2 é 44 g/mol:

m_{\text{CO}_2}=17.6\; \text{g}

Alternativa D.