calorimetria calor especifico e latente

Em um recipiente de capacidade térmica desprezível, foram colocados 600 g de uma substância líquida desconhecida, à temperatura de 20°C. Um bico de bunsen foi utilizado como fonte externa de calor para o aquecimento da substância, um termômetro foi mergulhado para o controle de temperatura e um cronômetro foi usado para verificar o tempo. Com as informações obtidas, foi possível traçar o gráfico da temperatura em função do tempo em que a substância esteve exposta à fonte de calor (figura abaixo). Considerando que o calor fornecido ao sistema (recipiente e substância), inicialmente a 20°C, se deu à razão constante de 2000 cal/minuto, responda as questões que seguem:
(Despreze as perdas de calor para o ambiente externo)


a) Qual o calor específico (em cal/g.°C) da substância líquida em análise?
b) Sabendo que ao final dos 20 minutos de aquecimento, 80% da massa total da substância
permaneceram no recipiente, qual o calor latente de vaporização (em cal/g) desta substância?

2 000 cal - 1 min
Q --------- 5 min

Q = 10 000 cal

a) Q = m.c.(T - To) ---> 10 000 = 600.c.(60 - 20) ---> c = 5/12 cal/g.^oC

b) 20 - 5 = 15 min ---> 30 000 cal

Q = m.Lv ---> 30 000 = 600.Lv ---> Lv = 50 cal/g

Concordo com a letra a. Porém na letra b ele fala que 80% da massa total da substância permaneceram no recipiente, logo 20% evaporou. Emtão para calcular o calor latente não usaria esses 20% de massa ao invés dos 80% pois foi os 20% que mudou de estado físico?????
Fiquei na dúvida