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(EsPCEx) Termoquímica

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(EsPCEx) Termoquímica

Mensagem por GutoAz em Qui Set 17 2015, 18:17

O diborano ( B2H6) é um hidreto de boro altamente reativo, considerado um possível
combustível de foguetes em programas espaciais. O cálculo da energia envolvida na síntese de
um mol de diborano pode ser feito utilizando-se a Lei de Hess e conhecendo-se as reações e
calores envolvidos nas reações, conforme as equações abaixo:
I – 2 B (s)+ 3/2 O2 (g)B2O3 (s) + 1273 kJ
II - B2H6 (g)+ 3 O2 (g) - 2035 kJ B2O3 (s)  + 3 H2O (v)
III - H2 (g)+ ½ O2 (g)H2O (g)+ 242 kJ
A respeito das reações e do calor envolvido no processo de síntese, é correto afirmar que
[A] a reação II é exotérmica, e o  H= -3550 kJ
[B] as três reações são exotérmicas, e o H= -520 kJ
[C] a reação II é endotérmica, e o  H= -36 kJ
[D] a reação II é exotérmica, e o  H= +3550 kJ
[E] as três reações são exotérmicas, e o  H= +36 kJ

Pessoal me ajudem com a resolução da questão, não consegui chegar ao gabarito.

Gabarito:
E

GutoAz
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Re: (EsPCEx) Termoquímica

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Set 17 2015, 18:41

2B + 3H2 ---> B2H6

I – 2B(s) + 3/2O2(g) ---> B2O3(s)                       ∆H = -1273 kJ
II – B2H6(g) + 3O2(g) ---> B2O3(s)  + 3H2O(v)      ∆H = -2035 kJ
III – H2(g) + ½O2(g) ---> H2O(g)                         ∆H = -242 kJ

2B + 3/2O2 ---> B2O3 (Primeira normal)
3H2 + 3/2O2 ---> 3H2O (Triplo da terceira)
B2O3 + 3H2O ---> B2H6 + 3O2 (Inverso da segunda)

2B + 3H2 ---> B2H6 ∆H = -1273-(242*3)+2035 = +36 kJ

[A] Falsa. O ∆H da síntese é +36 kJ.
[B] Falsa. O ∆H da síntese é +36 kJ.
[C] Falsa. A reação II é exotérmica e o ∆H da síntese é +36 kJ.
[D] Falsa. O ∆H da síntese é +36 kJ.
[E] Verdadeira. As três reações são exotérmicas e o ∆H da síntese é +36 kJ.


Espero ter lhe ajudado. Boa sorte com o estudo da química! Very Happy

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Re: (EsPCEx) Termoquímica

Mensagem por GutoAz em Qui Set 17 2015, 19:14

Obrigado Christian, estava errando uma conta simples...

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Re: (EsPCEx) Termoquímica

Mensagem por Mariana Ely Mello em Ter Ago 30 2016, 04:48

Não entendi porque você, na resolução da questão, trocou os valores do ∆H das reações. Não deveria apenas ter trocado o sinal da segunda equação que foi invertida ?

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Re: (EsPCEx) Termoquímica

Mensagem por Pré-Iteano em Ter Ago 30 2016, 13:04

Os valores de ∆H informados são por mol. Ao multiplicar uma equação por x, seu ∆H fica também multiplicado por x.

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