ESPCEX-termoquímica
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ESPCEX-termoquímica
por Lord Stark Dom 25 Fev 2018, 13:33
O trioxano, cuja fórmula estrutural plana simplificada encontra-se representada a seguir, é utilizado em alguns países como combustível sólido para o aquecimento de alimentos armazenados em embalagens especiais e que fazem parte das rações operacionais militares.
Considere a reação de combustão completa de um tablete de 90 g do trioxano com a formação de CO2 e H2O. Baseado nas energias de ligação fornecidas na tabela abaixo, o valor da entalpia de combustão estimada para esta reação é
Dados:
Massas Atômicas: O=16 u ; H = 1 u ; C=12 u.
a) +168 kJ.
b) -262 kJ.
c) +369 kJ.
d) -1461 kJ.
e) -564 kJ.
Considere a reação de combustão completa de um tablete de 90 g do trioxano com a formação de CO2 e H2O. Baseado nas energias de ligação fornecidas na tabela abaixo, o valor da entalpia de combustão estimada para esta reação é
Dados:
Massas Atômicas: O=16 u ; H = 1 u ; C=12 u.
a) +168 kJ.
b) -262 kJ.
c) +369 kJ.
d) -1461 kJ.
e) -564 kJ.
Lord Stark- Jedi
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Re: ESPCEX-termoquímica
por matheuscrj16 Seg 26 Fev 2018, 23:37
Balanceamento:
C3H6O3 + 3O2 -> 3H2O + 3CO2
Cálculo do DeltaH Ligações Rompidas:
O-C = 358 * 6
C-H = 413 * 6
O=O = 3* 495
Total = +6111
Ligações sintetizadas
H-O = 3*2*463
C=O = 3*2*799
Total = -7572
DeltaH = -1461
Utilizando na equação:
C3H6O3 + 3O2 -> 3H2O + 3CO2 DeltaH = -6087
C3H6O3 = 90g
Já está na proporção que ele pede.
C3H6O3 + 3O2 -> 3H2O + 3CO2
Cálculo do DeltaH Ligações Rompidas:
O-C = 358 * 6
C-H = 413 * 6
O=O = 3* 495
Total = +6111
Ligações sintetizadas
H-O = 3*2*463
C=O = 3*2*799
Total = -7572
DeltaH = -1461
Utilizando na equação:
C3H6O3 + 3O2 -> 3H2O + 3CO2 DeltaH = -6087
C3H6O3 = 90g
Já está na proporção que ele pede.
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