entalpia
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entalpia
por dsantis Seg 20 Jul 2015, 15:04
Silício elementar, na forma sólida, pode ser obtido pela reação entre dióxido de silício pulverizado e magnésio metálico.
a) Escreva a equação balanceada da reação, indicando os estados de agregação de reagentes e produtos.
b) Calcule a variação da entalpia desse processo químico, a partir das entalpias de reação dadas a seguir.
gabarito deltaH: -292,7kj mol
SiO2 + 2Mg -> 2MgO +Si
a) Escreva a equação balanceada da reação, indicando os estados de agregação de reagentes e produtos.
b) Calcule a variação da entalpia desse processo químico, a partir das entalpias de reação dadas a seguir.
Si(s) + O2(g) → SiO2(s) ∆H = - 910,9 KJ/mol
Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s) ∆H = - 601,8 KJ/mol
gabarito deltaH: -292,7kj mol
SiO2 + 2Mg -> 2MgO +Si
dsantis- Padawan
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Re: entalpia
por Christian M. Martins Seg 20 Jul 2015, 17:34
SiO2(s) + 2Mg(s) -> 2MgO(s) + Si(s)
-910,9 -601,8
(2*-601,8 ) - (-910,9) = -292,7 kJ/mol
-910,9 -601,8
(2*-601,8 ) - (-910,9) = -292,7 kJ/mol
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