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entalpia

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entalpia

Mensagem por dsantis em Seg Jul 20 2015, 15:04

Silício elementar, na forma sólida, pode ser obtido pela reação entre dióxido de silício pulverizado e magnésio metálico. 
a) Escreva a equação balanceada da reação, indicando os estados de agregação de reagentes e produtos. 
b) Calcule a variação da entalpia desse processo químico, a partir das entalpias de reação dadas a seguir. 
Si(s)   +  O2(g)   →   SiO2(s)   ∆H = - 910,9 KJ/mol
Mg(s)   +   ½ O2(g)   →  MgO(s)     ∆H = - 601,8 KJ/mol

gabarito deltaH: -292,7kj mol
SiO2 + 2Mg -> 2MgO +Si

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Re: entalpia

Mensagem por Christian M. Martins em Seg Jul 20 2015, 17:34

SiO2(s) + 2Mg(s) -> 2MgO(s) + Si(s)
-910,9                      -601,8

(2*-601,8 ) - (-910,9) = -292,7 kJ/mol

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