ENTALPIA

Tenho uma dúvida, se um exercício me fornecer todas as entalpias de combustão de uma certa reação química, eu poderei usar a seguinte fórmula ∆H=Hfinal-Hinicial, para calcular a variação de entalpia? Ou terei que escrever todas as reações e usar a Lei de Hess para obter o ∆H.
(Sei que quanto disponho das entalpias de formação posso usar essa fórmula ∆H=Hfinal-Hinicia).

No caso, se a questão fornecer as entalpia de formação das substâncias envolvidas na reação, você poderá sim calcular diretamente na formula ∆H = Hp - Hr . Caso contrário, ela dará as reações intermediárias e a partir da lei de Hess, você calculará o ∆H da reação que é pedida.
- Exemplo: combustão de entanol

C2H5OH + 3O2 ----> 2CO2 + 3H2O ∆H = -1370 kj/mol

Sendo as entalpias de formações, ∆Hf(H2O) = - 286 kj/mol , ∆Hf(CO2) = - 395 kj/mol e ∆Hf(C2H5OH) = - 278 kj/mol

Vamos calcular o ∆H da reação acima, a partir das entalpias de formação das substâncias presentes.

∆H = Hp - Hr
∆H = (2xCO2 + 3xH2O) - (1xC2H5OH)
∆H = - 1648 + 278
∆H = - 1370 Kj/mol

As duas formas chegarão ao mesmo resultado.

Espero ter ajudado, abraço!