CEFET - Soluções

Considere o seguinte experimento. 

A concentração dos íons Ca2+ no béquer C, ao final desse procedimento, é, em mol∙L 1 , igual a 
a) 0,02. b) 0,08. c) 0,10. d) 0,13. e) 0,20.

Gabarito:letra A.Alguém me da uma ajuda nessa?O volume total será 50 ml?

Ca(OH)2 -> Ca^(2+) + 2OH^(-)

Portanto tem-se 0,05 mol de Ca^(2+) por Litro.

0,05 ------ 1000
x --------- 20

x = 1x10^(-3) mol de Ca^(2+) nos 20 mL.

No total, a solução obterá 50mL após tudo feito.

Molaridade = n/V
Molaridade = 10x10^(-4)/5x10^(-2)
Molaridade = 2x10^(-2)
Molaridade = 0,02mol/L.

Espero ter ajudado.

Christian M. Martins escreveu:Ca(OH)2 -> Ca^(2+) + 2OH^(-)

Portanto tem-se 0,05 mol de Ca^(2+) por Litro.

0,05 ------ 1000
x --------- 20

x = 1x10^(-3) mol de Ca^(2+) nos 20 mL.

No total, a solução obterá 50mL após tudo feito.

Molaridade = n/V
Molaridade = 10x10^(-4)/5x10^(-2)
Molaridade = 2x10^(-2)
Molaridade = 0,02mol/L.

Espero ter ajudado.

Muito obrigado pelo auxílio.Agora eu entendi.Christian M. Martins,eu estava fazendo a reação entre o Ca(OH)2 +HCL >CaCl2+2H20


Gerando HCL em excesso e de  de base(0,01/0,05).No entanto o exercício considera apenas uma diluição simples?Correto? Porque se considerasse a reação de neutralização os cálculos seriam outros.Certo???

Tranquilo cara. 

Tipo, a reação de neutralização até ocorre, e poderíamos até usar ela pra fazer os cálculos. Mas seria um esforço maior e desnecessário. Olha só:

Tem-se 1x10^(-3) mol de Ca(OH)2

0,2 mol de HCl em 1000mL
x mol de HCl em 10mL

x = 2x10^(-3) mol de HCl em 10mL.

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O
1 mol reage com 2 mols
1x10^(-3) mol reage com 2x10^(-3) mol


Não sobra nada em excesso, vê? O problema é que você esqueceu de colocar o coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico. Aí os cálculos saíram errados.



A lógica que eu quero te explicar é que tendo a reação ocorrido ou não (ela ocorreu, na verdade), o valor de Ca^(2+) não vai se alterar: se foi aquela quantia ali que foi adicionada, ela vai permanecer, pois não existe como ela sumir nem como surgir do nada.

Espero ter te ajudado.

Agora entendi Mestre.Muito obrigado pelos esclarecimentos.Agora o conhecimento foi "diluído" de fato.Até.