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Mensagem por diolinho em Sex Mar 13 2015, 12:25

O esquema abaixo representa a variação de energia (entalpia – kJ) para três reações químicas na condição padrão de pressão e a 25 ºC.


Com base nessas informações, é correto afirmar que a entalpia padrão de formação do cloreto de hidrogênio gasoso é, em kJ·molˉ¹,
a) –92
b) –184
c) –360
d) –536
e) –1 072

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Re: Cefet-MG

Mensagem por Thálisson C em Sex Mar 13 2015, 14:09

Primeiro gráfico--> entalpia de formação do NH3 = -92/2 = -46 kJ/mol
terceiro gráfico--> entalpia de formação do  NH4CL = -628/2 = -314 kJ/mol

segundo gráfico --> variação de entalpia:

DH = Hp - Hr
-176 = -314 -(-46 + x)
138 = 46 - x
x = - 92 kJ

____________________________________________
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