Molaridade/Molalidade

A densidade de K3PO4 em água, 5% em massa, é 1,043g/cm³. Determine:
(a) a molalidade; R = 0,248m
(b) a molaridade do fosfato de potássio na solução. R = 0,246M

a) 1,043g ---------- 100%
    x --------------- 5%

0,05215g em 1cm³ (1mL)

0,05215g --------- 0,99085g
y ---------------- 1000

y = 52,63g

212 ---------- 1
53,63 ------- z

z ≈ 0,248 mol/Kg de H2O (0,248 molal)


b) 0,05215g -------- 1mL
    v --------------- 1000mL

v = 52,15g/L

212g ---------- 1mol
52,15g -------- u

u ≈ 0,246 mol/L de solução (0,246 molar)


Algo que pode ter lhe confundido é a densidade da água sozinha, aqui, não ser 1g/cm³. Eu gostaria de ressaltar que isso se deve à variação da temperatura. Provavelmente o sistema do enunciado encontrava-se acima da temperatura de 4ºC ou abaixo de 0ºC, sabendo que o volume da água aumenta acima/abaixo desses dois valores. Como consequência do aumento do volume da água e estabilidade da massa, a densidade da água se reduz.


Espero ter ajudado.

0,05215g --------- 0,99085g
y ---------------- 1000
Você poderia me explicar essa parte, não consegui entender de onde veio o 0,99085g

Se 0,05215 gramas das 1,043 da solução são de K3PO4, 1,043-0,05215 = 0,99085 gramas são de água.

aaaaaa ta certo 
sou muito ruim nessa parte da química....
Obrigado!

Capaz, nem é. Lembre-se que a prática leva à perfeição.

Boa sorte com a matéria!

Obrigado!!