Calorimetria - UFPB

(UFPB) Em um copo há 100 g de água (calor específico c= 1,0 cal/g°C) à temperatura de 30°C. Desejando resfriar a água, coloca-se nesse copo 100 g de gelo (calor latente L = 80 cal/g) à temperatura de 0°C. Considerando o copo um calorímetro de capacidade térmica desprezível, após o equilíbrio térmico a temperatura será de (em °C):

Então galera, eu tentei fazer essa questão dessa forma:

Q1 + Q2 = 0
m . c . Δt + m . c . Δt = 0
100.1(Tf - 30°) + 100.1(Tf - 0°) = 0
100Tf - 3000 + 100Tf = 0
Tf = 15°C

No entanto, quando fui usar a fórmula Q = m . L, eu não consegui chegar num resultado...

Obs: Eu não usei o Latex, pois estava tendo problemas aqui no meu PC 

Obrigado àqueles que puderem me ajudar...

Resposta: 0°C:

Para fundir todo e permanecer a zero grau, o gelo deveria receber 8.000 calorias, a água entretanto, para chegar a zero graus só pode ceder 3.000 calorias. Dessa forma, mesmo sem fazer mais contas, já se vê que o equilíbrio se dá a zero graus, com fusão apenas parcial do gelo.

QUESTÃO 01

QUESTÃO 02

QUESTÃO 03

Kayky

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