Questão de entalpia de ligação e de formação

por karoline1666 Qua 02 Jul 2014, 16:13

(Unifor-CE–2006) A partir dos seguintes dados:

Entalpia padrão de ligação (25 ºC, 1 atm) / kJ.mol–1	Entalpia padrão de formação (25 ºC, 1 atm) / kJ.mol–1
C—C⇒ 242 (estado gasoso)	CC4(g) ⇒ –108 C(g) ⇒ 718 C(s, grafite) ⇒ zero C2(g) ⇒ zero

Calcula-se que a entalpia padrão média de ligação C—Cé, em kJ.mol–1, aproximadamente,

A) 328. D) 926.

B) 450. E) 986.

C) 816.

por karoline1666 Qua 02 Jul 2014, 16:16

a resposta é letra (a)
alguém sabe a resolução para se chegar a 328?

por Thiago Bessa Qua 02 Jul 2014, 16:58

Karoline você poderia editar a primeira msg? Pq eu n consigo identificar quais são os compostos já que eles estão com um quadrado, dai não sei se é CO ou Cl

por karoline1666 Qua 02 Jul 2014, 18:41

Thiago Bessa escreveu:Karoline você poderia editar a primeira msg? Pq eu n consigo identificar quais são os compostos já que eles estão com um quadrado, dai não sei se é CO ou Cl

sim!

por karoline1666 Qua 02 Jul 2014, 18:45

(Unifor-CE–2006) A partir dos seguintes dados:

Entalpia padrão de ligação (25 ºC, 1 atm) / kJ.mol–1	Entalpia padrão de formação (25 ºC, 1 atm) / kJ.mol–1
Cl—Cl⇒ 242 (estado gasoso)	CCl4(g) ⇒ –108 C(g) ⇒ 718 C(s, grafite) ⇒ zero Cl2(g) ⇒ zero

Calcula-se que a entalpia padrão média de ligação C—Cl é, em kJ.mol–1, aproximadamente,

A) 328. D) 926.

B) 450. E) 986.

C) 816.

por gersonrael Qua 21 Out 2015, 17:35

Alguém sabe resolver essa ?
eu fiz mas não sei afirmar se a resolução está correta

por **Diego A** Sex 24 Jun 2016, 01:15

Vou colocar o caminho que eu penso que seja para a resolução, o problema é que eu encontro uma solução com valor negativo:

$Questão de entalpia de ligação e de formação 4%20%3D%20-327%2C5kJ$

Minha resposta fica em -328, quando a resposta esperada é de +328. Se alguém se interessar em entender o porque.

por Gustavoadp Qui 21 Jul 2016, 23:06

Olha, o jeito que eu faço é outro. Aprendi esse assunto recentemente aqui kkkk: https://pir2.forumeiros.com/t115571-duvida-termoquimica

∆H = Energia(reag) - Energia(prod)
Mas também ∆H = H(prod) - H(reag)
Vê que um vem produto antes e outro vem reagente. Isso pode confundir.
Aí eu fiz assim, meio que juntei os dois:

Vamos ganhar energia e subtrair com a que vamos perder

vamos ganhar 2.242 + 718
vamos perder 4x para a formação do CCl4 (cada x é uma ligação)
Isso tudo vai ser igual ao ∆H

2.242 + 718 - 4x = -108
-4x = -1310
x = 327,5 kJ/mol

por EstudanteCiencias Dom 04 Set 2016, 16:00

Galera, eu fiz da seguinte forma:

Sabemos que C_(s,grafite) → C_{g ;}▲H=+718 , logo, ▲Hº_f(C_g) = H(C_g) = +718. Daí, como C_g + 2Cl₂ → CCl₄ com ▲H=-108, segue que 4(-x)+2.242+718=-108 → x=+327,5

por Pipoca_com_chocolate Sáb 21 Jan 2017, 18:21

Alguém poderia me explicar porque está sendo usada a seguinte equação :
C(_g) + 2Cl₂ → CCl_{4 (g)}▲H=-108 e não essa :
_{C(s)+ 2Cl²→ CCl[sub]4(g)}[/sub]▲H=-108, o que resultaria em uma diferença no resultado , pois no enunciado afirma que a entalpia de FORMAÇÃO do ccl4 é -108 , logo , a entalpia da reação só será -108 se os reagentes forem , por definição , substãncias simples no estado padrão, Assim , o carbono estaria sob a forma sólida, e não gasosa , e ,portanto , a entalpia do c(g) não seria utilizada , mas ao proceder dessa maneira a resposta não da certo