Entalpia de ligação

Os aminoácidos (NH2CH2COOH) são substâncias orgânicas que apresentam em sua constituição dois grupos funcionais diferentes: ácido carboxílico e amina. Nos organismos, eles são oxidados, à ureia (H2NCONH2) dióxido de carbono e água líquida. Nesse processo de queima dos aminoácidos, ligações existentes são quebradas e novas ligações são formadas. Nesse sentido, pode-se estimar a entalpia de transformação do aminoácido em ureia em um organismo.
O quadro a seguir apresenta as entalpias médias de algumas ligações.

Ligação Entalpia (kJ.mol–1)
C – H  412
C – C  348
C = O 743
O – H  463
N – H  388
C = C  612
O = O  498
C – O   360
C – N    276

Considerando que 300 gramas de aminoácidos foram completamente oxidados num organismo, qual é a variação de entalpia envolvida, aproximadamente, nessa reação em kilojoules?  

A)4 000.
B) 2 000.
C) 1 000.
D) 500.

GABARITO::

Observe a reação:

Temos as seguintes ligações:

Reagentes:
2(C - H) + 2(N - H) + 1(C - N) + 1(C - C) + 1(C - O) + 1(O - H) + 1(C = O) + 3(O = O)

Produtos:
4(N - H) + 2(C - N) + 6(O - H) + 7(C = O)

Agora basta fazer o ∆H, utilizando as entalpias fornecidas para cada ligação.