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História do átomo

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História do átomo

Mensagem por medock em Sex Jul 25 2014, 15:46

A análise dos espectro atômicos resultou em grandes avanços no desenvolvimento das ideias sobre os átomos. Assinale o que for correto:

A) O modelo atômico de Bohr teve como objeto de estudo o átomo de hidrogênio. Os espectros de átomos monoeletrônicos ajudaram Bohr a formular os postulados de sua teoria, que descrevia elétrons ocupando orbitais de energia quantizada.
B) As séries espectrais referem-se aos saltos quânticos possíveis do elétron do átomo de hidrogênio. A primeira série estudada foi a de Lyman, ainda no século XIX, e corresponde aos saltos de emissão na região do ultravioleta.
C) Os espectros de átomos polieletrônicos ajudaram Sommerfeld a propor um modelo atômico em que níveis energéticos são compostos de subníveis. A estrutura fina do espectro permitiu a Sommerfeld a introdução do número quântico magnético no estudo da eletrosfera.
D) A energia de subníveis diferentes é a mesma, em um mesmo nível eletrônico de um átomo hidrogenoide. A estrutura fina do espectro mostra que a quebra parcial da degenerescência de um nível de energia se deve às repulsões eletrônicas.
E) O desdobramento das raias espectrais em resposta à aplicação de um campo magnético externo é conhecido como efeito Zeeman. A análise dos espectros atômicos nessas condições serviu para elucidação dos momentos magnéticos dos elétrons, culminando com o Princípio da Exclusão de Pauli.

Spoiler:
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Re: História do átomo

Mensagem por MatheusMagnvs em Sex Jul 25 2014, 20:30

A) (...) que descrevia elétrons ocupando orbitais? Incorreto. A noção de orbital pertence ao modelo atômico moderno, e não ao modelo de Bohr, que previa órbitas circulares em relação ao núcleo.

B) A série espectral de Lyman de fato corresponde a região do ultravioleta, porém a primeira a ser estudada foi a série espectral de Balmer, que corresponde ao espectro eletromagnético visível.

C) A estrutura fina do espectro permitiu a Sommerfeld a introdução do número quântico secundário ou azimutal, comumente referido apenas como "l", pois, ao analisar o efeito Zeeman, ele introduziu o conceito de subníveis de energia (culminando com órbitas elípticas em relação ao núcleo atômico, de modo complementar ao modelo de Bohr). O número quântico magnético, comumente referido como "m" ou "ml", pertence ao conceito moderno de átomo, pois ele determina o orbital (conceito moderno, como dito anteriormente) onde um elétron se encontra dentro de um subnível.

E)A elucidação dos momentos magnéticos dos elétrons foi elucidada pelo experimento de Stern-Gerlach, não pelo efeito Zeeman.

Espero ter ajudado. Very Happy

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Re: História do átomo

Mensagem por medock em Sab Jul 26 2014, 01:46

Matheus só uma dúvida, ainda não entendi o motivo pela qual a alternativa "A" estaria errada, já que o postulado de Bohr dizia que "o elétron descreve órbitas circulares em torno do núcleo, sem absorver ou emitir energia espontaneamente". Obrigado pela ajuda =)

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Re: História do átomo

Mensagem por MatheusMagnvs em Sab Jul 26 2014, 21:29

medock escreveu:A análise dos espectro atômicos resultou em grandes avanços no desenvolvimento das ideias sobre os átomos. Assinale o que for correto:

A) O modelo atômico de Bohr teve como objeto de estudo o átomo de hidrogênio. Os espectros de átomos monoeletrônicos ajudaram Bohr a formular os postulados de sua teoria, que descrevia elétrons ocupando orbitais de energia quantizada.
B) As séries espectrais referem-se aos saltos quânticos possíveis do elétron do átomo de hidrogênio. A primeira série estudada foi a de Lyman, ainda no século XIX, e corresponde aos saltos de emissão na região do ultravioleta.
C) Os espectros de átomos polieletrônicos ajudaram Sommerfeld a propor um modelo atômico em que níveis energéticos são compostos de subníveis. A estrutura fina do espectro permitiu a Sommerfeld a introdução do número quântico magnético no estudo da eletrosfera.
D) A energia de subníveis diferentes é a mesma, em um mesmo nível eletrônico de um átomo hidrogenoide. A estrutura fina do espectro mostra que a quebra parcial da degenerescência de um nível de energia se deve às repulsões eletrônicas.
E) O desdobramento das raias espectrais em resposta à aplicação de um campo magnético externo é conhecido como efeito Zeeman. A análise dos espectros atômicos nessas condições serviu para elucidação dos momentos magnéticos dos elétrons, culminando com o Princípio da Exclusão de Pauli.

Spoiler:
Gabarito: D

O sr. deve ter lido com pressa. O que está escrito é que, no modelo de Bohr, os elétrons ocupam orbitais de energia quantizada, e não que os elétrons giram em órbitas circulares. O modelo orbital pertence ao modelo atômico moderno, com as teorias de Heisenberng sobre a incerteza da posição do elétron, enquanto o modelo de Bohr discorre apenas sobre órbitas circulares, e não orbitais. São coisas diferentes.

Espero ter ajudado. Very Happy

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