Fuvest - pH

A auto-ionização da água é uma reação endotérmica. Um estudante mediu o pH da água recém-destilada, isenta de CO2 e a 50ºC, encontrando o valor 6,6. Desconfiado de que o aparelho de medida estivesse com defeito, pois esperava o valor 7,0, consultou um colega que fez as seguintes afirmações:
 I. O seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é o pH da
água pura, porém a 25ºC.
II. A aplicação do Princípio de Le Chatelier ao equilíbrio da ionização da água justifica que, com o aumento da temperatura, aumente a concentração de H^.
III. Na água, o pH é tanto menor quanto maior a concentração de H^+.
Está correto o que se afirma
a) somente em I. 
b) somente em II.
c) somente em III.
d) somente em I e II.
e) em I, II e III.

E:

Encontrei a seguinte justificativa do CPV: 
 II. Correto, porque a auto-ionização da água é um processo endotérmico, ou seja, com o aumento da temperatura o equilíbrio se deslocará no sentido da ionização. Isto significa que aumentará a concentração de H+

A concentração de OH- também não deveria aumentar no mesmo ritmo? O pH de 6,6 no caso em que a experiência é feita a 50ºC indica que a água está neutra? (como se fosse o pH de 7 na água a 25°C?)

A concentração de hidroxila (OH-) também aumenta com o crescimento da temperatura, a alternativa não diz que ela não aumenta.
Pode ser que ele esteja correto sim mas não há uma certeza disso, por isso a alternativa apresenta PODE ESTAR correto. Não se pode afirmar com 100% de certeza que a água está neutra nessas condições pois a condição de neutralidade da água que temos certeza é: ph 7 na temperatura ambiente (25º C).