Regra do octeto (AlCl3)

(Cesgranrio-RJ) Das espécies quimicas abaixo, indique aquela que não obedece a regra do octeto.
a)MgBr2
b)AlCl3
c)CO2
d)NaCl
e)SO2


Esse assunto já foi debatido aqui no fórum mas pelo que percebi não se chegou a uma conclusão definitiva. Afinal de contas, porque o AlCl3 é um composto molecular? Por quê? Como posso perceber esses compostos que fogem à regra do octeto? Sei que alguns elementos como Boro e Berílio vez ou outra formam compostos onde não há a necessidade de 8 elétrons na valência.
Muito obrigado desde já!

Olá Vinicius, tudo bem?

Pesquisei sobre isso e não achei uma resposta melhor que essa.

Isso ocorre pela diferença de eletronegatividade. Vê esse link que o cara explica direitinho. Não há diferença de eletronegatividade suficiente para ocorrer uma iônica, então ocorre covalente.

Espero ter ajudado. Abraço,
CV

Como o CrazyVest disse, não existe atração suficiente para acontecer ligação iônica, tais ligações acontecem apenas entre ametal + metal, onde a diferença de eletronegatividade é grande.

Acredito que você tenha pensando que o AlCl3 fosse iônico pq parece ter acontecido uma inversão de cargas, mas na verdade houve o compartilhamento de cada elétron do alumínio(3) com cada do cloro(7), todos os cloros ficam estáveis com 8 elétrons na camada de valência, mas o alumínio fica com 6, daí percebemos que ele não está obedecendo a regra do octeto, tenho que dizer que se não me engano isso tem relação com o subnível p3(o msm do boro) mas esqueci o q o professor falou sobre.

De qualquer modo, o que quero dizer é que uma das formas de descobrir se alguém está desobedecendo a regra do octeto é entendendo como se dá a ligação, vendo então como acontece o compartilhamento de elétrons.
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Entendi! Muito obrigado, CrazyVest e Thiago.