Termoquimica (UFMG)

detahe ! : no Feltre o gab. correto é a letra d, só que em mais de 10 sites que procurei essa questão todas apareciam como correto a letra a.

Eu também acho que o gabarito é a letra d, alguém pode me explicar?

Acontece que vocês estão analisando a água como se ela fosse a vizinhança, sendo que ela também é parte do sistema formado pela solução aquosa de NaCl em água.
O sistema está retirando calor do ambiente (vizinhança) e de si próprio (água) para promover a dissociação do NaCl. Ao final da dissolução, a temperatura da água terá diminuído, mas a entalpia do NaCl será maior. Como foi absorvido calor do ambiente, podemos concluir que a entalpia final é maior que a inicial, ou seja, a entalpia da solução é maior que a entalpia do sal e da água separados.
É um pequeno detalhe que quase ninguém percebe, mas muda a resposta da questão. =)

Eu posso dizer que essa última parte "a temperatura da solução formada decresceu pouco a pouco" é tipo uma pegadinha pra me induzir que a solução liberou calor? Nesse caso, quando eu misturei o sal com a água houve uma reação endotérmica para dissolver o sal e a partir daí a temperatura decresceu naturalmente, visto que o sistema formado estava mais quente que a temperatura ambiente?
Mas, se eu só joguei água e sal, foi espontâneo, como pode a entalpia ter aumentado? Estou confundindo alguma coisa?