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Termoquimica (UFMG)

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Termoquimica (UFMG)

Mensagem por 88sude em Dom Set 15 2013, 19:56

. (Ufmg) A dissolução de cloreto de sódio sólido em água foi experimentalmente investigada, utilizando-se dois tubos 
de ensaio, um contendo cloreto de sódio sólido e o outro,agua pura, ambos à temperatura ambiente. A água foi transferida para o tubo que continha o cloreto de sódio. Logo após a mistura, a temperatura da solução formada decresceu pouco a pouco. 
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que: 
a) a entalpia da solução é maior que a entalpia do sal e da água separados. 
b) o resfriamento do sistema é causado pela transferência de calor da água para o cloreto de sódio. 
c) o resfriamento do sistema é causado pela transferência de calor do cloreto de sódio para a água. 
d) o sistema libera calor para o ambiente durante a dissolução
gab.: a
Não entendo o por que do gabarito ser a , já que se a temperatura vem decrescendo a entalpia deveria ser menor que a das substâncias separadas, no caso essa deveria ser negativa ( já que a solução está liberando o seu próprio calor).
Penso eu que o item b está correto, já que a dissociação do NaCl é um processo endotérmico, logo absorve energia do meio, no caso a água.
O que acham?
Agradeço desde já !

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Re: Termoquimica (UFMG)

Mensagem por 88sude em Ter Set 17 2013, 08:42

detahe ! : no Feltre o gab. correto é a letra d, só que em mais de 10 sites que procurei essa questão todas apareciam como correto a letra a.

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Re: Termoquimica (UFMG)

Mensagem por Johannes em Dom Mar 23 2014, 16:52

Eu também acho que o gabarito é a letra d, alguém pode me explicar?

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Re: Termoquimica (UFMG)

Mensagem por Matheus Bertolino em Dom Mar 23 2014, 17:51

Acontece que vocês estão analisando a água como se ela fosse a vizinhança, sendo que ela também é parte do sistema formado pela solução aquosa de NaCl em água.
O sistema está retirando calor do ambiente (vizinhança) e de si próprio (água) para promover a dissociação do NaCl. Ao final da dissolução, a temperatura da água terá diminuído, mas a entalpia do NaCl será maior. Como foi absorvido calor do ambiente, podemos concluir que a entalpia final é maior que a inicial, ou seja, a entalpia da solução é maior que a entalpia do sal e da água separados.
É um pequeno detalhe que quase ninguém percebe, mas muda a resposta da questão. =)

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