(UESPI 2012) Valor do Calor Trocado

Olá a todos, estou com dúvida nesta questão. Obrigado

Um mol de um gás ideal realiza o ciclo termodinâmico mostrado no gráfico pressão versus volume a seguir. O ciclo é percorrido no sentido ABCA, onde A, B e C são os vértices de um triângulo retângulo. Sabe-se que RTA= 2 J/mol, onde R é a constante universal dos gases e TA denota a temperatura absoluta do gás no
ponto A. Denota-se por Q o calor trocado pelo gás no ciclo, de modo que Q > 0 e Q < 0 indicam,
respectivamente, absorção e cessão de calor pelo gás.
O valor de Q no ciclo abaixo é:



A) −8 J
B) −2,5 J
C) 0
D) 2,5 J
E) 8 J

O trabalho que o sistema realiza (trecho AB) é a pressão constante. A diferença de temperatura entre A e B é diretamente proporcional à variação de volume nesse trecho, que é triplicado. Então, a temperatura é também triplicada.

p.V = nRT = W = 1.(2.3) = 6 J
A pressão em AB pode ser calculada:

p.V = nRT = 6 -> p = 6/4 = 1,5 N/m²

Enfim, o trabalho que o sistema recebe (o ciclo está orientado no sentido anti-horário) é:

T(total) = "Área" = 4.(5-1,5)/2= 4.3,5/2 = -7 J


Não consegui encontrar o erro. Tem o gabarito aí?

Gabriel,

Obrigado, Euclides.  

Agora dá certo:

|W| = "Área" = (5-1).4/2 = 4.4/2 = 8 J

Como o ciclo está orientado no sentido anti-horário, o sistema recebe trabalho. Por convenção: -8 J