Solução

No laboratório dissolve-se 7,52 g de Sr(NO3)2 em água suficiente para perfazer 0,750 mL. Uma alíquota de 0,100L é retirada dessa solução estoque e titulada com uma solução 0,0425 mol/L de Na2CrO4. Qual o volume da solução de Na2CrO4 necessário para precipitar todo o íon Sr 2+ (aq) como SrCrO4?


R:0,111L Na2CrO4

A quantia de Sr(NO3)2 em 7,52g desse composto é 7,52.1/211,6 = 0,03554 mol. A concentração da solução é, então, de 0,003554 / 0,000750 = 4,739 M

A alíquota de 0,100L contém 0,4739 mol de nitrato de estrôncio. A equação da reação em questão é:

Sr 2+ (aq) + 2 NO3 - (aq) + 2 Na + (aq) + CrO4 2- (aq) --> SrCrO4 (s) + 2 NaNO3 (aq)

Percebemos, então, que 1 mol de nitrato de estrôncio reage com 1 mol de cromato de sódio. 
A quantia de Na2CrO4 necessária é 0,4379 mol. Em uma solução de 0,0425 M, o volume necessário é 11,1 L. 

Não entendo, o volume está dando 100 vezes maior.