Raios Atômicos

Qual a ordem crescente dos raios para as seguintes espécies: Na^+, Na, Mg^2+ e Mg?
Dado: Na(Z=11) e Mg(Z=12)

Pelo fato de o Mg possuir maior carga nuclear efetiva, e sabendo-se que os cátions Mg^2+ e Na^+ possuem o mesmo número de elétrons, conclui-se que o Mg^2+ tem menor núcleo comparado ao do Na^+, uma vez que há uma maior atração sobre os elétrons desse íon pelo seu núcleo. A comparação entre os raios dos átomos no estado fundamental pode ser feita pelo método tradicional, analisando as "setas" da tabela periódica (crescente da direita para a esquerda e de cima para baixo), mas a explicação por carga nuclear efetiva também convém. Então fica a ordem crescente fica:

Mg^2+ < Na^+ < Mg < Na

Certo, mas como sei que o raio do Na^+ é menor que o do Mg?

O Mg possui 3 camadas conforme a distribuição eletrônica. O Na^+ perdeu essa terceira camada após ter perdido o elétron da camada de valência. Por isso, o Mg tem maior raio atômico que o Na^+.

Certo! Obrigado! Abraços