Calculo estequiometrico em CNTP:

por Suzanne Alves Qui 29 Nov 2012, 14:05

(PUC-MG) A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:
2 NH3(g) + 3/2 O2(g)  N2(g) + 3 H2O(ℓ)
A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a:
(Dados: massa molar (g/mol) - H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.)
a) 216
b) 108
c) 72
d) 36

a resposta é 108, porém já tentei de tudo e nunca vou a lugar algum. Quem souber responder agradeço desde já.

por **Leonardo Sueiro** Qui 29 Nov 2012, 14:19

22,4 -----> 1 mol
89,6 -----> x mol

x = 4 mol de gás amonìaco

2 ----> 3
4------> y mol de água

y = 6mol

1 mol de água -----> 18 g
6 mol de água ----> z

z = 108g

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