Cálculo Estequiométrico

(Espcex)Um automóvel faz cerca de 10km com um litro de etanol (C2H5OH).Durante uma viagem de 400 km e admitindo a queima completa do combustível, o volume de gás carbônico(CO2) emitido pelo carro em metros cúbicos (m³) é:

Dados: Densidade do etanol:0,8g/l
Massa Molar do etanol:46g/mol
Volume Molar de CO2=25l/mol

A) 34,8
B) 42,0
C) 36,8
D) 38,0
E) 42,5
 
Meu professor fez dessa meneira:
 C2H5OH + 3O2---->2CO2 +3H2O ( Eq.Balanceada)
     3200g--------------XL             
         46g-------------2.25L                    d=m/v  0,8=m/40   m=32kg
          X=34,8m³                
Minha dúvida é de onde que surgiu aquele 40 do volume?

Se o automóvel faz 10km com 1l, então com 40l ele faz 400km. Mas tem algo ai que não bate. Se a densidade é 0,8g/l, como o seu professor conseguiu 32kg? A massa seria de 32g.