(DUVIDA) Solubilidade

por Teodolito da Silva Neves Dom 29 Jul 2012, 15:09

Eu queria que alguém me explicasse.
porque uma molécula apolar não pode (geralmente ) ser dissolvida por moléculas (predominantemente) polares, mas podem ser dissolvidas por moléculas apolares.

pois olha só uma molécula polar tem uma carga muito mais acentuada que uma molécula apolar a primeira devia, pois, induzir uma carga na molécula apolar com muito mais facilidade que uma molécula apolar. não ?

por rihan Seg 30 Jul 2012, 18:04

Disolver-se é se misturar de tal forma que não enxerguemos limites de separações entre os envolvidos.

Imagine 2 conjuntos de pares: {AB} e {CD}.

Deixamos estes dois conjuntos interagirem numa sala fechada.

Basta agora pensar em dois tipos de ligação entre os casais:

Polar e Apolar.

Agora os 3 tipos de encontros casuais, choques:

1) Polar + Polar

Pode existir trocas de casais a depender das atratividades mútuas e da tendência natural de formação de casais mais estáveis.

Então, vão se misturar, se dissociando.

2) Apolar + Apolar

Não se atraem e não se repelem, convivem numa boa e se misturam entre si sem se dissociarem.

3) Polar + Apolar

A polaridade dos polares os mantém juntinhos graças ao campo elétrico existente nos dipolos, sejam moleculares ou iônicos.

Como o apolar não gera campo elétrico, é como se sua constante dielétrica fosse nula, não diminuindo a força elétrica coesiva dos polares.

Mas eles não passeiam entre eles ! Não se misturam ! Ficam os polares agrupados num canto e os apolares em outro canto da sala.

Comos os polares podem fazer grupinhos (pontes):

(A+)(B-) --- (A+)(B-) --- (A+)(B-) --- (A+)(B-) ...

Os apolares não têm como penetrar e se misturar.

O "cordão de isolamento" das pontes impede a convivência, os choques e a possível troca de casais, a dissociação.

Portanto, a famosa regra "similis, similis" (similar dissolve similar), mesmo sendo simplista, é uma regra excelente para dissoluções e para várias várias outras áreas...