EsPCEx 2009 [18]

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ ===> MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O

Agente redutor ==> sofre oxidação (perda de elétrons) ==> H₂O₂ (Nox vai de -1 para 0 ∆= 2* +1 = +2)

Obs.: multiplicamos por 2 a variação de elétrons, pois são dois átomos de oxigênio que sofrem oxidação, indo do H₂O₂ para o O₂

Agente oxidante ==> sofre redução (ganho de elétrons) ==> KMnO₄ (Nox vai de +7 para +2 ∆ = -5)


Assim, o ganho elétrons deve ser igual a perda. Isso já trava os coeficientes do peróxido de hidrogênio, permanganato de potássio e gás oxigênio:

2 KMnO₄ + 5 H₂O₂ + H₂SO₄ ===> MnSO₄ + K₂SO₄ + 5 O₂ + H₂O

Agora, balanceamos normalmente e encontramos:

2 KMnO₄ + 5 H₂O₂ + 3 H₂SO₄ ===> 2 MnSO₄ + 1 K₂SO₄ + 5 O₂ + 8 H₂O

Soma dos coeficientes = 26 (Letra D)