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EsPCEx 2009 [14]
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Re: EsPCEx 2009 [14]
por PedroMinsk Qua 07 Out 2009, 21:00
Em relação a:
1) Equação II ==> Invertemos e dividimos por 2
2) Equação I ==> Dividimos por 2
3) Equação III ==> Dividimos por 2
Assim, temos:
2 Fe(OH)₃ ===> 3 H₂O + Fe₂O₃ ∆H = -288,69 Kj
2 Fe + 6 H₂O ===> 2 Fe(OH)₃ + 3H₂ ∆H = 321,98 Kj
3 H₂ + 3/2 O₂ ===> 3H₂O ∆H = - 857,49 Kj
____________________________________________________
2 Fe + 3/2 O₂ ===> Fe₂O₃ ∆H = - 824,2 Kj
Letra D
1) Equação II ==> Invertemos e dividimos por 2
2) Equação I ==> Dividimos por 2
3) Equação III ==> Dividimos por 2
Assim, temos:
2 Fe(OH)₃ ===> 3 H₂O + Fe₂O₃ ∆H = -288,69 Kj
2 Fe + 6 H₂O ===> 2 Fe(OH)₃ + 3H₂ ∆H = 321,98 Kj
3 H₂ + 3/2 O₂ ===> 3H₂O ∆H = - 857,49 Kj
____________________________________________________
2 Fe + 3/2 O₂ ===> Fe₂O₃ ∆H = - 824,2 Kj
Letra D
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