Variação de entalpia

por fernandaaaaaaaaaa 27/7/2023, 6:04 pm

Supondo o seguinte cenário de uma reação química:

Energia gasta (para quebrar ligações) =1181 kJ/mol
Energia liberada (para formar ligações) =1234 kJ/mol

Como calcular a variação de entalpia (kJ/mol)?

obs: eu faria assim: ∆H =H produtos - H reagentes, então, ∆H= 1234-1181= 53kJ/mol

Mas o gab é -53kJ/mol

por **Jigsaw** 27/7/2023, 6:42 pm

fernandaaaaaaaaaa escreveu:Supondo o seguinte cenário de uma reação química:

Energia gasta (para quebrar ligações) =1181 kJ/mol
Energia liberada (para formar ligações) =1234 kJ/mol

Como calcular a variação de entalpia (kJ/mol)?

obs: eu faria assim: ∆H =H produtos - H reagentes, então, ∆H= 1234-1181= 53kJ/mol

Mas o gab é -53kJ/mol

Pelo visto você está cometendo um ERRO muito comum, confundindo Energia de Formação com Energia de Ligação, esse calculo que você fez refere-se ao primeiro caso;

No caso específico de Energia de Ligação é preciso determinar o SALDO ENERGÉTICO:

ENERGIA FORNCECIDA ( +) = + 1181
ENERGIA LIBERADA ( - ) = - 1234
SALDO ENERGÉTICO = + 1181 - 1234 = - 53 kJ/mol

lol!

por fernandaaaaaaaaaa 27/7/2023, 7:07 pm

Entendi! Muito obrigada!

por **Jigsaw** 27/7/2023, 7:19 pm

fernandaaaaaaaaaa escreveu:O que ainda estou em dúvida é como vc sabe se é a Energia de Formação ou Energia de Ligação que o enunciado pede para calcularmos ao perguntar da variação de entalpia...
Nesse exercicio, então, ele pediu a energia de ligação?

Então quando se tratar de Energia de Formação haverá uma TABELA com os [latex]\Delta H^0_f [/latex] de cada composto que participa da reação.

No caso de Energia de Ligação haverá a indicação da energia necessária para quebrar ou formar determinada ligação química, acredito que esses dois vídeos da KHAN ACADEMY possam esclarecer melhor a sua dúvida:

[ 1 ] https://www.youtube.com/watch?v=wop228SieRs
[ 2 ] https://www.youtube.com/watch?v=EfBXpvkqwwk

por fernandaaaaaaaaaa 27/7/2023, 7:24 pm

Jigsaw escreveu:
fernandaaaaaaaaaa escreveu:O que ainda estou em dúvida é como vc sabe se é a Energia de Formação ou Energia de Ligação que o enunciado pede para calcularmos ao perguntar da variação de entalpia...
Nesse exercicio, então, ele pediu a energia de ligação?
Então quando se tratar de Energia de Formação haverá uma TABELA com os [latex]\Delta H^0_f [/latex] de cada composto que participa da reação.

No caso de Energia de Ligação haverá a indicação da energia necessária para quebrar ou formar determinada ligação química, acredito que esses dois vídeos da KHAN ACADEMY possam esclarecer melhor a sua dúvida:

[ 1 ] https://www.youtube.com/watch?v=wop228SieRs
[ 2 ] https://www.youtube.com/watch?v=EfBXpvkqwwk

Vou assistir! Me desculpe, acabei deletando o último comentário. Muito obrigada pela ajuda!!