Gases perfeitos
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Gases perfeitos
por Breno Belasque Seg Out 17 2022, 16:03
Um recipiente contém cerca de 3 mols de um gás a 27°C, em uma pressão de 1,5 atm. Após a abertura deste recipiente, o gás passa a sofrer pressão de 0,9 atm.
Assinale a alternativa que corresponde ao volume do gás, em L, dentro do recipiente após a abertura.
(Dados: R = 0,082 atm. L / mol . K.)
A) 22,4.
B) 49,2.
C) 67,2.
D) 82.
GABARITO: D
Assinale a alternativa que corresponde ao volume do gás, em L, dentro do recipiente após a abertura.
(Dados: R = 0,082 atm. L / mol . K.)
A) 22,4.
B) 49,2.
C) 67,2.
D) 82.
GABARITO: D
Breno Belasque- Padawan
- Mensagens : 75
Data de inscrição : 23/04/2021
Re: Gases perfeitos
por catwopir Seg Out 17 2022, 16:52
Aoba!
Usando a equação de Clapeyron
1,5v=3.0,082.300
1,5v=73,8
v=49,2L
Até ai tudo bem, mas o enunciado não informou que é pra considerar uma transformação isoterma! Chutando que seja isso, podemos usar a lei geral dos gases
1,5.49,2/300=0,9v/300
v=82L
Usando a equação de Clapeyron
1,5v=3.0,082.300
1,5v=73,8
v=49,2L
Até ai tudo bem, mas o enunciado não informou que é pra considerar uma transformação isoterma! Chutando que seja isso, podemos usar a lei geral dos gases
1,5.49,2/300=0,9v/300
v=82L
catwopir- Fera
- Mensagens : 538
Data de inscrição : 08/08/2021
Idade : 21
Breno Belasque gosta desta mensagem
Re: Gases perfeitos
por Breno Belasque Seg Out 17 2022, 19:08
Boa tarde!catwopir escreveu:Aoba!
Usando a equação de Clapeyron
1,5v=3.0,082.300
1,5v=73,8
v=49,2L
Até ai tudo bem, mas o enunciado não informou que é pra considerar uma transformação isoterma! Chutando que seja isso, podemos usar a lei geral dos gases
1,5.49,2/300=0,9v/300
v=82L
Uma dúvida: a lei geral dos gases não deve ser usada apenas quando o número de mols do gás for constante?
P.V/T = n.R
Se eu mudar o número de mols de um recipiente, eu altero a relação P.V/T , de modo a não poder igualar as equações P1.V1/T1 = P2.V2/T2, não?
Breno Belasque- Padawan
- Mensagens : 75
Data de inscrição : 23/04/2021
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