equilíbrio químico

por kayron winkell Seg 04 Abr 2022, 20:31

(Unesp) o hidrogênio pode ser obtido do metano com a equação em equilíbrio :

CH4+H2O =CO+3H2.

A constante de equilíbrio dessa reação e igual a 0,20 a 900K. Numa mistura dos gases em equilibrio a pressoes parciais de CH4 e de H2O sao ambas iguais a 0,40 atm e pressão parcial de H2 e de 0,30.

A) de a expressão de Constante de equilíbrio .

B) Calcule a pressão parcial de CO no equilíbrio.

Ps: vi algumas resoluções ,mas não entendo pq o 0,2 é considerado como o kp e não como o kc

por imAstucia Seg 04 Abr 2022, 20:45

@kayron winkell,

a) [latex]K_p = \frac{ {P_{CO}} \cdot {P_{H_2}^3 }}{{P_{CH_4}} \cdot {P_{H_2 O}}}[/latex].

b) [latex]0,2 = \frac{ {P_{CO}} \cdot {0,3}^3 }{0,4 \cdot \ 0,4} \Rightarrow 1.185 = P_{CO}[/latex].

por kayron winkell Seg 04 Abr 2022, 20:47

mas não entendo pq o 0,2 é considerado como o kp e não como o kc?

por kayron winkell Seg 04 Abr 2022, 20:47

imAstucia escreveu:@kayron winkell,

a) [latex]K_p = \frac{ {P_{CO}} \cdot {P_{H_2}^3 }}{{P_{CH_4}} \cdot {P_{H_2 O}}}[/latex].

b) [latex]0,2 = \frac{ {P_{CO}} \cdot {0,3}^3 }{0,4 \cdot \ 0,4} \Rightarrow 1.185 = {P_{CO} \, atm[/latex].

mas não entendo pq o 0,2 é considerado como o kp e não como o kc

por imAstucia Seg 04 Abr 2022, 20:54

kayron winkell escreveu:
imAstucia escreveu:@kayron winkell,

a) [latex]K_p = \frac{ {P_{CO}} \cdot {P_{H_2}^3 }}{{P_{CH_4}} \cdot {P_{H_2 O}}}[/latex].

b) [latex]0,2 = \frac{ {P_{CO}} \cdot {0,3}^3 }{0,4 \cdot \ 0,4} \Rightarrow 1.185 = {P_{CO} \, atm[/latex].
mas não entendo pq o 0,2 é considerado como o kp e não como o kc

Ele está considerando a constante de equilíbrio em termos de pressão (atm), diferente de kc, que é em mol/l.

Ainda mais, ressalto que: [latex]K_p = K_c \cdot (RT)^{\Delta n}[/latex].

por kayron winkell Seg 04 Abr 2022, 21:04

Eu pensei, como ele está dizendo apenas que 0,2 é a constante de equilíbrio e dar a temperatura em K eu deveria transforma o 0,2 no Kp ,por meio da fórmula