Densidade de gases UFSE

(UFSE) Após análise, certo gás mostrou ter densidade de 1,04 g/L, medida a 1 atm e 30 graus celsius. A fórmula molecular desse gás é:

Dados: Volume molar de gás a 1 atm e 30 graus celsius= 25 L/mol,    C=12 g/mol, H= 1g/mol.

a) CH
b) CH4
c) C2H2
d) C2H6
e) C6H6

Olá euler;

Relacionando a densidade do gás com seu volume molar, podemos determinar sua massa molar, logo:



A única molécula que apresenta essa massa molecular é a do C₂H₂, veja:



Espero ter ajudado!

Valeu mano, estava fazendo totalmente diferente com a formula da densidade de gases 

Pode ser feito sim, relacionando a definição de densidade com a Equação de Clapeyron, acredito que você conheça, não vou deduzir, somente aplicá-la, temos que:



Possuímos todas as constantes, densidade, temperatura e pressão, dependemos somente de R, podemos determinar, utilizando a informação de volume molar, portanto:



Sendo V.n⁻¹ = 25 L.mol⁻¹, logo:



Substituindo:



Mas perceba que fazendo desta forma é mais trabalhoso. Basta tomar que:



E por Clapeyron:



Substituindo (II) em (I):



Mas como já explicado o volume molar é dado por V.n⁻¹, portanto:



Que foi justamente a relação que utilizei.

Espero ter clareado sua mente!