Sistema Gasoso

(UFMG) Considere um sistema gasoso, em equilíbrio a 200°C, sob 10 atm de pressão. Variou-se esse pressão e mediu-se a porcentagem de produto presente em todos os equilíbrios atingidos. Os resultados estão na tabela seguinte.



A reação que não poderia apresentar esse padrão de variação é:



Gabarito:

Letra "a"

A única que empata em volumes é a (a): 2 mols por 2mols

Nas outras o volume (mols) dos reagentes é maior que os dos produtos, logo haverá deslocamento de equilíbrio com a variação de pressão, na direção dos produtos, para contrabalancear (Princípio de Le Châtelier–Braun)...

Se não gostar de leis textuais, use a matemática.

Aumentando-se a pressão, diminui o volume pra todo mundo.

Ou, diminuindo-se o volume, aumenta-se a pressão.

Diminuindo-se o volume, então aumentam-se as concentrações pra todo mundo.

MAS, quem tiver expoentes maiores nas concentrações, estes vão ser mais afetados, certo ?

Pense em:

K = [P]²/[R]³

Se houver uma perturbação que promoverá um aumento em P e R, para permanecer constante a razão K, [P] tem que crescer mais que [R] para contrabalancear, já que o expoente de [R] é maior do que o de [P].

Como os expoentes indicam indicam aproximadamente o n° de mols, e o n° de mols indicam volume molar, fração molar e pressão parcial... logo, é mais fácil verificar os volumes (nº de mols).

Sacou ?

Saudações principiantes !

E vamos lá !

Obrigado rihan

E vamos lá !!!