Eletroquímica

por saylorrs13 Qui 19 Ago 2021, 09:17

Os dispositivos elétricos abaixo ilustram transformações eletroquímicas. Analisando-se os esquemas, pode-se afirmar corretamente que:
a) no esquema I ocorre uma reação não espontânea de oxirredução do tipo eletrólise.
b) no esquema II ocorre uma reação espontânea de oxirredução do tipo pilha.
c) no esquema II a energia elétrica é convertida em energia química, caracterizando uma eletrólise.
d) no esquema I a energia química é convertida em energia elétrica, caracterizando uma eletrólise.
e) no esquema II há formação de potássio metálico (K) e iodo molecular (I₂).
Poderiam me ajudar? Acho que essa questão tem duas respostas (letra C e E)

por **gabriel de castro** Qui 19 Ago 2021, 14:48

Salve saylorrs,

A alternativa e) está incorreta, porque não temos a formação de potássio metálico visto que esse metal-alcalino tem, segundo a fila de preferência de descarga de íons, menos prioridade em relação à H₂O ou H⁺ que sofre redução formando o gás hidrogênio e liberando íons OH^- no meio. Ademais, a respeito da segunda afirmação ela está correta, porque o Iodo tem preferência no caso da oxidação e todos esses fatores podem ser bem observados nesse experimento.

Espero ter ajudado Smile

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