ESTEQUIMETRIA

I)Como a combustão do composto só produziu CO₂ e H₂O. Logo, o composto pode ser dado por: C_xH_yO_z .

II)Como o composto é saturado temos que y = 2x + 2. Com isso,

C_xH_(2x+2)O_z + O₂  →  CO₂ + H₂O

*Balanceando a reação temos,

a C_xH_(2x+2)O_z + b O₂  →  ax CO₂ + (ax + a) H₂O;

III)Com o enunciado temos,

ax = 308/44 = 7 mols
ax + a = 144/18 = 8 mols

*Por isso,

a = 1
x = 7

IV)Alem disso, pelo que foi dito do composto,

(12*x + 1*(2x+2) + 16*z)*a = 100

(12*7 + (2*7 + 2) + 16z)*1 = 100

100 + 16z = 100

z = 0

V)Portanto a eq. é:

C₇H₁₆ + O₂  →  7CO₂ + 8H₂O

*Balanceando,

C₇H₁₆ + 11O₂  →  7CO₂ + 8H₂O

VI)Logo, o percentual em massa do carbono é:

%C(m/m) = (7*12)/(7*12 + 16*1)

%C(m/m) =  84/100 = 84%