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Mensagem por rodocarnot em Qui Dez 04 2014, 14:13

A partir de 1º de janeiro de 2014, começou a valer a obrigatoriedade da presença de airbag, dispositivo para proteger
condutores e passageiros quando ocorre uma colisão, em carros fabricados no Brasil. Trata-se de um sistema composto basicamente por NaN3 e KNO3. Com o impacto, as substâncias são misturadas e reagem para inflar a bolsa, conforme as seguintes equações químicas: 

[/img]
Considerando que um airbag para um determinado tipo de carro precisa de 98,0 litros de
nitrogênio, a 25ºC, 1,0 atm, qual a massa de NaN3 necessária para produzir esse volume?

Dados: Massas atômicas (u) – N = 14; O = 16; Na = 23; K = 39.
Volume molar (25°C; 1,0 atm) = 24,5 L/mol 

gabarito : 162,5 gramas

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Re: estequimetria

Mensagem por Ashitaka em Qui Dez 04 2014, 17:41

Encontrei um valor diferente; veja se encontra algum erro.
98 L / 24,5 L/mol = 4 mols de N2.
A proporção, segundo a 1ª reação é:
2 mols de NaN3 ------ 3 mols de N2
Fazendo a regra de 3 (se não conseguir enxergar direto) verá que são necessários 2/3 * 4 = 8/3 mols de NaN3, cuja massa molar é 65 g/mol.
65 g/mol * 8/3 mol = 173,33 g

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Re: estequimetria

Mensagem por rodocarnot em Qui Dez 04 2014, 21:54

Ashitaka escreveu:Encontrei um valor diferente; veja se encontra algum erro.
98 L / 24,5 L/mol = 4 mols de N2.
A proporção, segundo a 1ª reação é:
2 mols de NaN3 ------ 3 mols de N2
Fazendo a regra de 3 (se não conseguir enxergar direto) verá que são necessários 2/3 * 4 = 8/3 mols de NaN3, cuja massa molar é 65 g/mol.
65 g/mol * 8/3 mol = 173,33 g
Rapaz , fiz assim , mas não bate com o gabarito , acho que essa questão pode ser anulada no vestibular , valeu!!

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Re: estequimetria

Mensagem por Thálisson C em Qui Dez 04 2014, 23:47

multiplicando a primeira equação por 5 e somando com a segunda:

10 NaN3 --> 10 Na + 15 N2
10 Na + 2 KNO3 --> K2O + 5 Na2O + N2
------------------------------------------------------
10 NaN3 + 2KNO3 --> 16 N2 + K2O + 5 Na2O

10 mol                      16 mol 
  x                             98l          --> x = 61,25 l

24,5 --- 1 mol
61,25 -- x mol  ---> x = 2,5 mol de NaN3

m = n.M --> m = 2,5 . 65 --> m = 162,5 g

____________________________________________
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