GEOMETRIA MOLECULAR E F. ESTRUTURAL DE UM CÁTION

Olá. De início, podemos já anular as alternativas D e E, visto que nem o PH3 nem o BF3 são cátions. Numericamente podemos anular o amônio, pois na figura vemos que o íon é formado pela ligação de 4 átomos. Assim, nos resta analisar se é o H3O+ ou o CH3+. O que nos dirá isso será a geometria da espécie: no H3O+ há a presença de um par de elétrons não-ligante (o outro par foi utilizado para realizar a ligação com o H+). Assim, esse par de elétrons vai causar repulsão com os domínios de pares ligantes, forçando-as a se disporem para baixo, em um arranjo tetraédrico. A geometria do H3O+ é, portanto, piramidal trigonal, como na figura. Já o CH3+, este não possui pares de elétrons não-ligante, mas apenas 3 domínios de elétrons ligantes. Tal íon possui uma geometria trigonal plana.  

A resposta é, portanto, a letra C, H3O+. 

Respondendo sua pergunta: o amônio não perde seus elétrons, mas a amônia (NH3) que os usa para se ligar a um hidrogênio ácido (H+) por ligação covalente dativa. Quando isso ocorre, sua carga formal passa de 5 para 4, o que confere à espécie uma carga de +1, transformando-se em NH4+.
 Sobre o CH3+, pensemos no CH4 que, por meio de alguma reação, perdeu um hidrogênio com os 2 dois elétrons da ligação sigma. Temos aí a formação do carbocátion. O natural é o carbono fazer 4 ligações, justamente por ele está fazendo 3, sem está comportando qualquer "elétron extra", que o CH3+ tem carga positiva. 
Receio que minha explicação tenha ficada um pouco confusa, mas consegues compreender?

Entendi sim, obrigado. Eu só não tinha conhecimento de carga formal, mas pela sua explicação com base na geometria molecular já foi possível entender.

Ótimo! Eu falei da carga formal só para explicar que a carga do nitrogênio muda com a chegada do H+. Mas acho melhor apenas pensar o seguinte: a molécula de NH3 estava neutra e depois ela recebe um H+. 0 + 1 = +1 . Logo a carga do NH4+ é positiva.