Cinética química

(PUC MG) Considere uma reação endotérmica que possui uma energia de ativação de 1200 kJ e uma variação de entalpia de 200 kJ. Com a adição de um catalisador, a nova energia de ativação é de 800 kJ. É INCORRETO afirmar: 

a) A reação catalisada inversa possui uma energia de ativação de 600 kJ. 
b) A reação inversa da reação não catalisada possui uma energia de ativação de 1000 kJ. c) A reação inversa da reação não catalisada absorve 200 kJ. 
d) A reação catalisada inversa libera 200 kJ. 


Se a reação direta é endotérmica, a reação inversa não será exotérmica?!
Porque não importa o catalizador, ele não altera a entalpia.
Nesse pensamento meu, a D estaria correta.

Podem esclarecer essa dúvida?

Olá.
A incorreta seria a letra C. Se a direta é endotérmica, deltaH = 200 kJ (absorvido). A inversa libera 200 kJ, isto é, deltaH = -200 kJ. A letra D está correta. E catalisador é com S.