Questão sobre oxirredução

(UPM-SP) Na fabricação de certo aço especial, além de ferro e carbono, adiciona-se cromo, que pode ser obtido a partir da cromita, [latex]FeO\cdot Cr_{2}O_{3}[/latex], pelo processo da aluminotermia abaixo equacionado, do qual é correto dizer que:
[latex]FeO\cdot Cr_{2}O_{3}(s) + Al(s) \rightarrow Fe(s) + Cr(s) + Al_{2}O_{3}(s)[/latex]
a) o Al é o agente oxidante.
b) o número de elétrons envolvidos na transformação de um mol de ferro e de um mol de cromo, do minério usado, é exatamente o mesmo.
c) o ferro oxida-se, enquanto o cromo reduz-se.
d) o cromo e o ferro reduzem-se, enquanto o alumínio oxida-se.
e) a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é igual a 20.

Resposta:

PS: Como se faz o balanceamento dessa reação?

Opa opa, tudo bem?

O método que eu utilizo é o método do Íon-Elétron!

Isolando a meia-reação de oxidação:

Al-------->Al2O3.(MRO) Balançando com Água,H+ e elétrons obtemos:

3H2O+2Al---> Al2O3+6(H+)+ 6e-


Para a meia-reação de redução(já balanceada com H+, Água e elétrons), obtemos:

8e-+8(H+)+3FeO.Cr2O3----> 3Fe+2Cr+4H2O  (MRR)

Multiplicando a Primeira Meia reação por 4, a Segunda por 3 e somando, obtemos que:

8Al+3FeO.Cr2O3----->4Al2O3+3Fe+6Cr.   A soma dos coeficientes é 24 e, com isso, invalidamos a alternativa e.


Espero ter ajudado! Grande Abraço!

Agente oxidante: em cada composto FeO.Cr2O3 um Ferro vai de nox +2 para nox 0 e dois Cromos vão de nox +3 para nox 0;
Agente redutor: um Alumínio vai de nox 0 para nox +3.

Portanto:
1Fe e 2Cr ganham 8 elétrons;
1Al perde 3 elétrons;

mmc entre 8 e 3 é 24

24/8=3
24/3=8

Logo:
3FeO.Cr2O3 + 8Al --> 3Fe + 6Cr + 4Al2O3

FocoNoITA escreveu:Opa opa, tudo bem?

O método que eu utilizo é o método do Íon-Elétron!

Isolando a meia-reação de oxidação:

Al-------->Al2O3.(MRO) Balançando com Água,H+ e elétrons obtemos:

3H2O+2Al---> Al2O3+6(H+)+ 6e-


Para a meia-reação de redução(já balanceada com H+, Água e elétrons), obtemos:

8e-+8(H+)+3FeO.Cr2O3----> Fe+2Cr+4H2O  (MRR)

Multiplicando a Primeira Meia reação por 4, a Segunda por 3 e somando, obtemos que:

8Al+3FeO.Cr2O3----->4Al2O3+3Fe+6Cr.   A soma dos coeficientes é 24 e, com isso, invalidamos a alternativa e.


Espero ter ajudado! Grande Abraço!

Não seria:
8e-+8(H+)+3FeO.Cr2O3----> 3Fe+2Cr+4H2O  (MRR)?