Questão de oxirredução

(UPM-SP) O titânio, por ser um metal resistente, duro e com ponto de fusão igual a 1948 K, é usado para revestir as caixas pretas que registram todas as ocorréncias em aeronaves, permitindo que as causas de acidentes aeronáuticos possam ser determinadas. O titânio pode ser obtido pela reação de tetracloreto de titânio com magnésio.
[latex]TiCl_{4}(s) + Mg(s) \rightarrow Ti(s) + MgCl_{2}(s)[/latex]
Considerando o texto acima, assinale a alternativa correta. Dado: ponto de fusão do ferro = 1536 °C.
a) Na reação citada, além do metal, forma-se também clorito de magnésio.
b) O titânio é um metal de transição interna.
c) O valor da soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação, que representa a reação citada, é seis.
d) Não há variação do número de oxidação em qualquer substância presente nessa reação.
e) O titânio e o ferro, nas mesmas condições ambiente, fundem exatamente à mesma temperatura.

Resposta:

a) FALSA. Clorito de magnésio possui a fórmula Mg(ClO₂)₂. O que é formado na reação é o cloreto de magnésio.
b) FALSA. Os metais de transição interna são os da família do lantanídeos e os actinídeos. São os elementos que ficam "fora" da tabela.
c) VERDADEIRA. A equação balanceada é: TiCl_4(s) + 2 Mg_(s) --> Ti_(s) + 2 MgCl_2(s), logo, 1 + 2 + 1 + 2 = 6.
d) FALSO, o nox do titânio em TiCl_4(s), por exemplo, é +4 enquanto que em Ti_(s) ele é 0.
e) FALSO, a temperatura de fusão do ferro é 1536 °C = 1809 K, enquanto que a do titânio é 1948 K.