Ligações Químicas

Partículas microscópicas existentes na atmosfera funcionam como núcleos de condensação de vapor de água que, sob condições adequadas de temperatura e pressão, propiciam a formação das nuvens e consequentemente das chuvas. No ar atmosférico, tais partículas são formadas pela reação de ácidos (HX) com base NH, de forma natural ou antropogênica, dando origem a sais de amônio (NHX), de acordo com a equação química genérica:





FELIX, E.P.; CARDOSO, A, A, Fatores ambientais que afetam a precipitação úmida. Química Nova na Escola, n. 21, maio 2005 (adaptado).

A fixação de moléculas de vapor de água pelos núcleos de condensação ocorre por


a) ligações iônicas.
b) interações dipolo-dipolo.
c) interações dipolo-dipolo induzido.
d) interações íon-dipolo.
e) ligações covalentes.

Gabarito letra D.  Pensei que fosse a letra B, pelo fato de os íons não estarem sendo mostrados, como [latex]NH4^{+}X^{-}[/latex]. Como saber que aquela reação mostrada no enunciado representa íons, e não simplesmente moléculas polares?

É que o X na química representa costumeiramente um halogênio (F, Br, Cl, I).
E isso pode ser comprovado quando o enunciado diz que o HX é um ácido. Com isso temos a certeza que o X é um halogênio e que sua ionização gera H+ e X- devido a diferença de eletronegatividade entre os elementos.
Além disso, a reação de um ácido halogenídrico com a amônia sempre gera o íon amônio (NH4+), que se liga com o ânion (X-), dando origem à um sal (como diz o enunciado).
Além disso tudo. Todo sal é iônico. O que não deixa dúvidas da existência dos íons.

Então eu tinha que sacar que esse sal de amônio iria liberar íons, certo?

Sim.