Titulação PPL 2019

O vinagre é um produto alimentício resultante da fermentação do vinho que, de acordo com a legislação nacional, deve apresentar um teor mínimo de ácido acético (Ch3COOH) de 4% (v/v). Uma empresa está desenvolvendo um kit para que a inspeção sanitária seja capaz de determinar se alíquotas de 1 mL de amostras de vinagre estão de acordo com a legislação. Esse kit é composto por uma ampola que contém uma solução aquosa de Ca(OH)2 0,1 mol/L e um indicador que faz com que a solução fique cor-de-rosa, se estiver básica, e incolor, se estiver neutra ou ácida. Considere a densidade do ácido acético igual a 1,10 g/cm3 , a massa molar do ácido acético igual a 60 g/mol e a massa molar do hidróxido de cálcio igual a 74 g/mol . Qual é o valor mais próximo para o volume de solução de Ca(OH)2, em ml, que deve estar contido em cada ampola do kit para garantir a determinação da regularidade da amostra testada? 

A 3,7 
B 6,6 
C 7,3 
D 25 
E 36

Gab:

Usei um raciocínio com a questão de titulação do Enem normal quase igual a essa e cheguei ao gabarito correto. Mas nessa aqui, usando o mesmo raciocínio, chego exatamente na letra C. Não sei onde estou errando

Oi. Consegui fazer. Aqui está a resolução pra quem quiser.  Achei melhor fazer no papel. Caso não esteja claro ou visível, fala que eu ponho ela escrita. Eu errei na estequiometria do ácido. Fiz o balanceamento errado e por isso achei a letra C.

O ácido acético tem dois carbonos, mas apenas 1 hidrogênio ionizavel, pois tem apenas um grupo funcional carboxila (-COOH)

H3CCOOH ionizado fica H3CCOO- + H+.
Dissociando a base Ca(OH)2, você terá Ca+2 e OH-

Faça a reação acido-base normal, onde o anion do acido com o cation da base vai virar um sal, respeitando as cargas: Ca+2 x H3CCOO- ==> Ca(H3CCOO)2
Daí, balanceando, veja que a estequiometria do acido pra base fica 2:1

2 H3CCOOH + 1 Ca(OH)2 -> Ca(H3CCOO)2 + 2 H2O

Perfeito! Muito obrigado.

Entendi, muito bom!