EsPCEx 2018. Questão de estequiometria

(EsPCEx 2018) Considere que a reação de cobre metálico com ácido nítrico diluído produz, nas CNTP, um volume gasoso de 181,6 L de óxido de nitrogênio II (NO), água e nitrato de cobre II. Nesse caso, a soma dos coeficientes estequiométricos da equação corretamente balanceada dessa reação completa e a massa de cobre consumida são, respectivamente,

Dados: massa atômica de cobre 64 u ; volume molar nas CNTP: 22,7 L
A) 18 e 1222 g.
B) 20 e 768 g.
C) 16 e 154 g.
D) 20 e 650 g.
E) 18 e 402 g.
GABARITO: LETRA B
Alguém tem alguma estratégia pra fazer esse balanceamento? Tentei pela regra do mcho e não consegui.
Abraços!

Fala Victor, bem-vindo ao fórum.
Um método legal é por óxido-redução, veja:


1° passo, iremos analisar a variação do nox, logo perceberemos que o nox do cobre nos reagentes é 0, já no Cu(NO3)2 ele terá nox +2, portanto, sua variação ∆n =2.
O nitrogênio nos reagentes possui nox +5, nos produtos, -2, logo ∆n=3. (Perceba que não estou levando em consideração os sinais negativos, apenas os valores absolutos.

2º passo, multiplique o agente oxidante pelo ∆n do agente redutor, e o ∆n do redutor no agente oxidante, teremos, então, essa equação:


Agora o resto vai na tentativa, mas fica bem mais fácil de deduzirmos o resto, tendo, no final:


Espero ter ajudado, se ainda houver dúvida, basta comentar...se eu não tiver sido tão claro quanto ao método usado, sugiro fortemente que veja algum vídeo desse método, recomendo muito o 'Marcelão da Química', principalmente pra quem quer prep.

Ajudou, sim, amigo. Muito obrigado!