Variação de entropia

Frreman Dyson, em um artigo intitulado "Que é Calor"? e publicado na revista Scientific American, em setembro de 1954, escreve: Calor é energia desordenada. A energia, no entanto, pode existir sem desordem, como por exemplo, no movimento de um projétil disparado por um arma de fogo. Entretano quando esse projétil atinge uma placa de aço e para, sua energia cinética é transferida para o movimento caótico dos átomos da placa e do projétil e essa energia desorganizada se manifesta sob a forma de calor. A quantidade de desordem de um sistema é medida em termos do conceito de entropia cuja a variação para um processo reversível é dado por .

Considere um frasco que contém 20 g de água a 0º C. Em seu interior, é colocado um objeto de 50 g de alumínio a 80º C. Os calores específicos da água e do alumínio são, respectivamente: 1 cal/g.cº e 0,10 cal/g.cº. Supondo-se não haver trocas de calor com o frasco e com o meio ambiente, podemos afirmar que a variação de entropia do sistema, desde o momento da mistura até o instante de equilíbrio, é dada por quanto?
Dados: ln (289/273) = 0,057 e ln (289/353) -0,200

Resp: 0,140 cal/K

Num processo quase-estático (reversível) a variação de entropia é

onde T_f e T_i são as temperaturas absolutas final e inicial respectivamente.
Basta, agora, calcular as variações da entropia para a água e o objeto e somá-las.

Obrigado amigo pela força! consegui!