Variação de Entropia

A variação ∆S da entropia de um corpo que recebe uma quantidade de calor q à temperatura T constante é dada por: ∆S = q/T

a) O gelo sofre uma transformação isotérmica. Portanto:

∆S = q/T = 12.80/273 ≈ 3,52 cal/K

b) A variação da entropia de um corpo de calor específico c e massa m, que vai da temperatura T a Tf é:

∆S = mc.ln(Tf/T)

Nessa questão a água absorve calor passando da temperatura 10ºC a 100ºC e sofre uma transformação isotérmica transformando-se em vapor. Em seguida eleva sua temperatura de 100ºC até 133ºC. A variação da entropia total será portanto:

∆S = m.1.ln(373/283) + m.540/373 + m.0,48. ln(406/373)
∆S = [ln(373/283) + 540/373 + 0,48. ln(406/373)].m
∆S = 1,764m, onde m é a massa de água

Opa, amigo.

Muito obrigado PELA excelente explicação.

Mas me surgiu um duvida na letra b). A minha dúvida é: Se não informasse as termperatura (10 à 133°C) e desse a massa da colherada (5 g por exemplo) como seria calculada a variação de entropia ?

Huan_ escreveu:Opa, amigo.

Muito obrigado PELA excelente explicação.

Mas me surgiu um duvida na letra b). A minha dúvida é: Se não informasse as termperatura (10 à 133°C) e desse a massa da colherada (5 g por exemplo) como seria calculada a variação de entropia ?

Você teria duas variáveis, Ti (temperatura inicial) e Tf (temperatura final), e nesse caso o valor de ∆S seria calculado em função das duas.

DeadLine_Master escreveu:

Huan_ escreveu:Opa, amigo.

Muito obrigado PELA excelente explicação.

Mas me surgiu um duvida na letra b). A minha dúvida é: Se não informasse as termperatura (10 à 133°C) e desse a massa da colherada (5 g por exemplo) como seria calculada a variação de entropia ?

Você teria duas variáveis, Ti (temperatura inicial) e Tf (temperatura final), e nesse caso o valor de ∆S seria calculado em função das duas.

Eu fiz essa pergunta baseada nessa outra aqui:

"Qual a variação de entropia de uma colherada de 5,0g de água que evapora completamente em cima de um prato quente cuja temperatura está ligeiramente acima do ponto de ebulição da água?"

Cujo a resolução foi essa, sem incógnitas:





Estar errado se eu fizer dessa forma?

Huan_ escreveu:

Eu fiz essa pergunta baseada nessa outra aqui:

"Qual a variação de entropia de uma colherada de 5,0g de água que evapora completamente em cima de um prato quente cuja temperatura está ligeiramente acima do ponto de ebulição da água?"

Cujo a resolução foi essa, sem incógnitas:





Estar errado se eu fizer dessa forma?

Não está errado. Neste caso como a temperatura final é aproximadamente igual a temperatura de ebulição você pode considerar que a água somente evaporou e desconsiderar a variação de temperatura no final.

Ha, agora sim deu pra compreender melhor.

obg pela ajuda ^^