[DÚVIDA] - Equilíbrio Iônico

por **Kongo** Sáb 09 Jul 2011, 11:24

(Ceeteps-SP) Considere volumes iguais de soluções 0,1 mol.L^-1 dos áciso listados a seguir, designados por I, II, III, IV e seus respectivos Ka.

_	Ácido	Fórmula	Ka
I	Ácido etanóico	CH3COOH	1,7.10^-5
II	Ácido monocloroacético	CH2ClCOOH	1,3.10^-3
III	Ácido dicloroacético	CHCl2COOH	5,0.10^-2
IV	Ácido tricloroacético	CCl3COOH	2,3.10^-1

Como será a concentração de H+?

a) Maior na solução do ácido IV.
b) Maior na soluçã do ácido I.
c) A mesma nas soluções dos ácidos II e III.
d) A mesma nas soluões dos ácidos I, II, III e IV.
e) Menor na solução do ácido IV.

Gabarito:

Spoiler:

Não entendi nada.

por velloso Sáb 09 Jul 2011, 12:29

Olá Kongo,

A determinação da constante ácida é dada por:

$Ka=\frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}$

Pela formula você observa que Ka e concentração de íons H⁺ são diretamente proporcionais. Ok?

Na tabela, o ácido que tiver maior Ka, terá maior concentração de íons H⁺.

em ordem crescente de Ka temos

I< II< III < IV

Logo, a ordem crescente de íons H⁺ será análoga:

I< II< III < IV

Por isso letra A.

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