UFRGS - Equilíbrio Químico

por GranTorino Seg 18 Jun 2018, 22:32

A hidrazina, que pode ser utilizada como combustível em foguetes, reage com dióxido de nitrogênio segundo a equação:

2 N₂H₄(g) + 2 NO₂(g) UFRGS - Equilíbrio Químico Setas

3 N₂(g) + 4 H₂O(g),

liberando grande quantidade de energia.
Sobre a reação, temos as seguintes afirmações:

I– Um aumento da pressão parcial do dióxido de nitrogênio no sistema favorece a produção de hidrazina.
II– Uma elevação da temperatura da mistura gasosa favorece a produção de nitrogênio e vapor de água.
III– A injeção de gás nitrogênio na mistura gasosa favorece o consumo de hidrazina.

Quais estão corretas?

a) Apenas I
b) Apenas II
c) Apenas III
d) Apenas II e III
e) I, II e III

RESPOSTA: A

Olá, na minha apostila encontrei como resposta letra A. Porém, gostaria de saber o que invalida o item II.

Grato pela importantíssima ajuda!

por Help-Anonimo Seg 18 Jun 2018, 22:40

olá

a partir do enunciado é possível perceber que que a temperatura da reação direta e exotérmica.Assim, não favorecendo a produção de nitrogênio.

A hidrazina, que pode ser utilizada como combustível em foguetes, reage com dióxido de nitrogênio segundo a equação:

2 N₂H₄(g) + 2 NO₂(g) UFRGS - Equilíbrio Químico Setas

3 N₂(g) + 4 H₂O(g),

liberando grande quantidade de energia.