Estequiometria e Equação geral dos gases.

Boa tarde. Eu estou com dúvida na seguinte questão . Se alguém puder me ajudar, fico agradecido.

(Vunesp) Os automóveis modernos estão equipados com airbags (bolsas de ar) para proteger os ocupantes em caso de
colisão. Muitos deles são inflados com nitrogênio, N2, gás liberado na reação muito rápida entre azida de sódio, NaN3, e
o óxido de ferro III, iniciada por centelha elétrica. A equação para a reação é:
                                       
                                      
                                       6 NaN3 (s) + Fe2O3 (s) -----> 3 Na2O (s) + 2 Fe (s) + 9 N2 (g)

Qual será a pressão interna do airbag após a reação se, durante uma colisão, o mesmo for
comprimido a um terço do seu volume?

(Dados: T= 27 ºC ; 1 atm de pressão e R= 0,082 atm.L/mol.K)

Resolvi assim:
Equação de Clapeyron- P.V=n.R.T
Obs-> T em Kelvins e n° de mols do N2.

Descobrindo o volume...
1.V = 9.0,082.(273+27)
V=221,4 L
Calculando a pressão para V/3...
p'.(221,4 ÷ 3) = 9.0,082.300
p'= 3 atm

Brigadão cara.