Tabela Periódica

por junior qq Seg Abr 02 2018, 16:44

Não consegui colocar a imagem através do Fórum, Desculpa!
http://ap.imagensbrasil.org/image/nrsYF6

A energia de ionização é uma propriedade periódica muito
importante, pois está relacionada com a tendência que um
átomo neutro possui de formar um cátion. Observe na tabela
os valores de energias de ionização (E.I. em kJ/mol) para
determinados elementos químicos.
Com base nas variações das energias de ionização
apresentadas na tabela, analise as afirmativas e marque
com V as verdadeiras e com F, as falsas.
( ) X é um metal e possui 3 elétrons na camada de valência.
( ) Y é um metal e possui 2 elétrons na camada de valência.
( ) X pertence ao grupo 1 e Y, ao grupo 2 da Tabela Periódica,
formando com o enxofre substâncias de fórmula molecular,
respectivamente, X2S e YS.
( ) Se X e Y pertencem ao mesmo período da Tabela
Periódica, com ambos no estado neutro, Y possui maior
raio atômico que X.
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para
baixo, é a

A) V V F F
B) V F V F
C) F V F V
D) F F V V
E) F V V F

Não consegui interpretar a tabela... Como vou descobrir se o elemento x e y é um metal e o período onde eles se encontram?

Obrigado desde já!

por **Aluna59** Seg Abr 02 2018, 17:36

Olá, coloquei a imagem para te ajudar na explicação. :study:

A energia de ionização representa, de modo geral, a energia necessária para se retirar um elétron, ou seja, quão difícil é para retirar um elétron de determinado átomo.

Elemento X- Você percebe que há um aumento significante da 1ºEI para 2ºEI? isso significa que os elétrons retirados são de diferentes camadas, ou seja, primeiro foi tirado um elétron da ultima camada, mas depois como não haviam mais elétrons disponíveis naquela camada, foi necessário retirar de uma mais próxima do núcleo (o que pede um aumento notável de energia)
Com isso, pela mudança drástica da 1ºEI para 2ºEI, percebemos que o elemento X só tinha um elétron de valência, estando então no grupo 1.

Elemento Y - pegando a mesma base de raciocínio, percebemos que esse elemento possui dois elétrons na ultima camada, pois não há aumento significativo entre a 1º e 2º EI.

Obs. o raio atômico na tabela cresce no sentido da direita para esquerda, como o elemento X está no grupo 1 e o Y no grupo 2, o X encontra-se "mais a esquerda" e por isso possui maior raio atômico.

Tabela Periódica