Reação

Pessoal, como é feita essa reação BaCo3 + Hcl? A resposta é BaCl2 + H2o + Co2.
Obrigada.

Giovanna, valeu! Tenho uma pergunta bemmm básica: como foi feita essa decomposição do BaCo3? Tipo, o que te leva a dizer que é Ba^2+ e Co3^2-? Fico muito insegura em decompor algo. Obrigada.

Sunriseee, sinceramente, foi por experiência em fazer exercícios. Há alguns íons cuja memorização é importante, tais como os íons: carbonato, sulfato, fosfato, bicarbonato, nitrato e um da química orgânica, o acetato. O íon carbonato tem a forma CO₃^2-, o íon sulfato SO₄^2- e assim vai. Quanto ao bário é o seguinte, faça a distribuição eletrônica do bário e coloque-a em ordem geométrica, após isso você observará que o subnível mais externo da distribuição é o 6s², com 2 elétrons, que é onde ocorrerá a a perda desses elétrons e o elemento bário irá transformar-se no íon Ba²⁺. 

Nota: você não precisa decorar de forma sistemática cada íon. Fazendo exercícios você memoriza de uma forma que você nem percebe. Uma truque que eu conheço para achar o íon é o seguinte. Vamos pegar o ácido sulfúrico, H₂SO₄, para achar o íon sulfato, basta "descruzar"  as cargas, logo, obteremos o íon H⁺ e o íon SO₄^2-.

Giovana Martins escreveu:Sunriseee, sinceramente, foi por experiência em fazer exercícios. Há alguns íons cuja memorização é importante, tais como os íons: carbonato, sulfato, fosfato, bicarbonato, nitrato e um da química orgânica, o acetato. O íon carbonato tem a forma CO₃^2-, o íon sulfato SO₄^2- e assim vai. Quanto ao bário é o seguinte, faça a distribuição eletrônica do bário e coloque-a em ordem geométrica, após isso você observará que o subnível mais externo da distribuição é o 6s², com 2 elétrons, que é onde ocorrerá a a perda desses elétrons e o elemento bário irá transformar-se no íon Ba²⁺. 

Nota: você não precisa decorar de forma sistemática cada íon. Fazendo exercícios você memoriza de uma forma que você nem percebe. Uma truque que eu conheço para achar o íon é o seguinte. Vamos pegar o ácido sulfúrico, H₂SO₄, para achar o íon sulfato, basta "descruzar"  as cargas, logo, obteremos o íon H⁺ e o íon SO₄^2-.

Giovana, obrigada pela atenção!
Venho treinando mais química, pois sempre me vejo em insegurança na hora de resolver exercícios. Realmente, decorar é um saco, bom saber que a prática dos exercícios ajuda. Valeu por compartilhar (;

Ah, Giovana. A classificação de (aq) e (l) das substâncias, você sempre pensa em como elas ficam em temperatura ambiente?

Disponha. Quanto a sua outra dúvida é o seguinte: geralmente, nos exercícios de vestibulares, as reações ocorrem em meio aquoso e em temperatura ambiente, daí eu optei por esse tipo de meio e a essa temperatura, então sim, eu pensei nas substâncias como se elas estivessem em temperatura ambiente. Mas não há muito com o que se preocupar em relação a isso, pois os vestibulares quase sempre apresentam os estados físicos dos compostos que compõem a reação.

Giovana Martins escreveu:Disponha. Quanto a sua outra dúvida é o seguinte: geralmente, nos exercícios de vestibulares, as reações ocorrem em meio aquoso e em temperatura ambiente, daí eu optei por esse tipo de meio e a essa temperatura, então sim, eu pensei nas substâncias como se elas estivessem em temperatura ambiente. Mas não há muito com o que se preocupar em relação a isso, pois os vestibulares quase sempre apresentam os estados físicos dos compostos que compõem a reação.

Ah, legal! Obrigada! (:

De nada : )!