Cálculo Estequiométrico

por vallegabriel Qui 13 Jul 2017, 08:32

(UFAL) A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de carbono(CO), um gás tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões, reduzindo a capacidade do sangue de transportar oxigênio através do corpo, pois o complexo formado com a hemoglobina é mais estável que o formado com o oxigênio. Admitindo que a reação:

2 CO_(g) + O_2(g) → 2 CO_2(g)

é completa, qual a quantidade de matéria de oxigênio presente no final da reação quando 9,0 mols de monóxido de carbono reagem com 6,0 mols de oxigênio em um recipiente fechado? Dados: C = 12 e O = 16

a) 2,0

b) 3,0

c) 4,5

d) 6,0

e) 1,5

A alterntiva correta é letra e).

por Emersonsouza Qui 13 Jul 2017, 08:46

Da reação 2 CO_(g) + O_2(g) → 2 CO_{2(g) , vemos que a proporção estequiométrico é 2:1:2.}
_{Temos 9 mols de CO reagindo com 6 de O2 , como a proporção é 2:1 , para 9 mols de CO deve-se ter 4,5 de O2 , com isso concluímos que o O2 está em excesso.}
_{Calculando esse excesso , obtemos 6-4,5 = 1,5 mols ---> essa quantidade não reage com o CO , ou seja , ela estará como produto da reação.}

_{OBS : quando a questão fala "quantidade de matéria " significa que ela quer a quantidade em mols .}

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