Equilíbrio Químico

É comum que, nas refeições, um suco natural de frutas seja substituído por um refrigerante gaseificado com gás carbônico, o qual forma com a água, o seguinte equilíbrio químico:

CO2(g) + H2O(g) →H3O+(aq) + HCBaCO3­(aq)

Quando a garrafa de refrigerante é aberta, ocorre uma diminuição de pressão que deslocará o citado equilíbrio 

a) para a esquerda aumentando a quantidade de HCBaCO3­ (aq) dissolvida no refrigerante. 
b) para a direita, aumentando o pH do refrigerante.
c) para a direita, aumentando a quantidade de íons bicarbonato no refrigerante. 
d) para a esquerda, diminuindo a quantidade de CO2 dissolvida no refrigerante. 
e) para a direita, aumentando o caráter ácido do refrigerante.


GABARITO: D


Mas se o equilíbrio se desloca para a esquerda, não deveria favorecer a quantidade de CO2?  Me ajuda! :aad:

Sim, porém favorece a quantidade de CO₂ gasoso, ou em outras palavras, diminui a quantidade de CO₂ dissolvida no refrigerante, o transformando em gás. A ideia é que se tem muito carbono gasoso o equilíbrio vai para a direita para diminuir a quantidade deste, dissolvendo-o no refrigerante, e se tem pouco carbono gasoso (como é o caso da questão, já que com a garrafa aberta o gás vai embora), o equilíbrio vai para a esquerda, transformando o CO₂, antes dissolvido, em gás.