(FCC-BA) Equilíbrio heterogêneo

(FCC-BA) A 1.000 °C, estabeleceu-se, em um recipiente
fechado e de volume constante, o equilíbrio:
3 Fe (s) " 4 H2O (g) Fe3O4 (s) " 4 H2 (g)
Kc % 4,8 " 10#2
A partir dessas informações, pode-se concluir que:
a) [H2O] = [H2] d) [Fe3O4] " [H2] > [Fe] + [H2O]
b) [H2O] > ( [H2] e) [Fe3O4] " [H2] > [Fe] . [H2O]
c) [Fe3O4] = [Fe]

Gabarito letra B

Meu raciocínio foi:

kc = [P]/[R]
4,8*10^-2 = [H2]^4/[H2O]^4

A minha dúvida é por que a concentração de H2O é maior do que a de H2.
Seria por causa do Kc ser pequeno? Seria pelo fato de H2O, mesmo tendo o mesmo coeficiente do H2, possuir um átomo à +, nesse caso, de oxigênio?

Agora pense, kc = 0,048 que é menor que 1,  como o quociente de dois números positivos pode dar um número menor que 1? Necessariamente o denominador deve ser maior que o numerador, ou seja, a concentração de água deve ser maior que a concentração de H2 no equilíbrio.

Se o Kc fosse maior que 1 (seja qualquer valor: 1,100,10000...) significa que o quociente dos dois número é maior que 1 e necessariamente a concentração de quem está no numerador deve ser maior que a concentração de quem está no denominador.

PS: Da uma arrumada no enunciado para os outros colegas que procurarem por essa questão conseguirem entender também.

igorrudolf escreveu:

Agora pense, kc = 0,048 que é menor que 1,  como o quociente de dois números positivos pode dar um número menor que 1? Necessariamente o denominador deve ser maior que o numerador, ou seja, a concentração de água deve ser maior que a concentração de H2 no equilíbrio.

Se o Kc fosse maior que 1 (seja qualquer valor: 1,100,10000...) significa que o quociente dos dois número é maior que 1 e necessariamente a concentração de quem está no numerador deve ser maior que a concentração de quem está no denominador.

PS: Da uma arrumada no enunciado para os outros colegas que procurarem por essa questão conseguirem entender também.

Bom, foi o que eu pensei. Valeu.