Álcool n-butilico e o éter

por matemeiro Qui 29 Jun 2017, 22:40

Sobre o álcool n-butílico ( C4H9Oh) e o seu isomero , o eter (C2H5OC2H5), marque em V ou F e justifique a sua resposta.

A) O ponto de ebulição do álcool é maior do que o do éter. ( V)
B) Misturando NaCl às amostras: o NaCl se dissolverá melhor no álcool, mas não no éter. (F)

Alguém me explica a justificativa?

por Hayzel Sh Sex 30 Jun 2017, 00:38

As moléculas do álcool fazem ligações de hidrogênio entre si, enquanto que as do éter fazem dipolo permanente (porque as moléculas são polares - para saber, desenhe a geometria molecular da molécula orgânica). Dessa forma, o ponto de ebulição do álcool é maior do que do éter, já que as interações intermoleculares do primeiro são maiores do que as do segundo.

O NaCl é um composto polar. Dissolve-se bem, portanto, em compostos polares, ou seja, tanto no álcool quanto no éter.

por matemeiro Sex 30 Jun 2017, 01:23

Hayzel Sh escreveu:As moléculas do álcool fazem ligações de hidrogênio entre si, enquanto que as do éter fazem dipolo permanente (porque as moléculas são polares - para saber, desenhe a geometria molecular da molécula orgânica). Dessa forma, o ponto de ebulição do álcool é maior do que do éter, já que as interações intermoleculares do primeiro são maiores do que as do segundo.

O NaCl é um composto polar. Dissolve-se bem, portanto, em compostos polares, ou seja, tanto no álcool quanto no éter.

Obrigado Hayzel Sh! enfim, entendi!